Question

На цинк масой 9.75г подействовали 20%- ным раствором серной кислоты масой 58.8г. нати объём выделевшегося водорода

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

 

1) m (H2SO4) = m(H2SO4)*ω/100% = 58,8г * 20%/100% = 11,76г

2) n (H2SO4) = m/M = 11,76г/98 г/моль = 0,12 моль

3) n (H2) = n (H2SO4) = 0?12 моль

4) V (H2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,12 моль = 2,688 л

 

Ответ: V (H2) = 2,688л

Answer 2

9.75г       11.76г                                      х

$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2$

65.37г/моль  96г/моль                2 * 1г/моль

 -изб               -нед

 

$m(H_2SO_4)=m(p-pa)\cdot\omega(H_2SO_4)=58.8\cdot0.2=11.76$

 

 $n(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}=\frac{11.76}{96}=0.1225$

 

$V(H_2)=0.1225\cdot22.4=2.744$