Дано:
m(C)=120 г
V(CO2)-?
C+O2=CO2
n(C)=m/M=120 г/12 г/моль=10 моль
n(C)=n(CO2)=10 моль
V(CO2)=Vm*n=22,4 л/моль*10 моль=224 л
Ответ: 224 л
ZnCl₂ + H-OH = Zn(OH)Cl + HCl
Zn²⁺+2Cl⁻ + H-OH = Zn(OH)⁺+Cl⁻ + H⁺+Cl⁻
Zn²⁺+H-OH = Zn(OH)⁺ + H⁺ реакция среды кислая
K₂S + H-OH = KHS + KOH
2K⁺+S²⁻ + H-OH = K⁺+HS⁻ + K⁺+ OH⁻
S²⁻ +H-OH = HS⁻ + OH реакция среды щелочная
AgNO3 + NaOH -> AgOH(осадок) + NaNO3
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> AgOH(осадок) + Na(+) NO3(-)
Ag(+) + OH(-) -> AgOH
В первой пробирке может быть, например, NaNO₃, KNO₃, Ba(NO₃)₂
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ (кислород поддерживает горение)
Во второй может быть: LiNO₃, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, Ni(NO₃)₂ и всё такое. Отличаться будут только продукты, немного.
4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂↑ + O₂↑
или
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
или
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
Термохимическое уравенение отличается от обычного тем, что в некм указывается тепловой эффект
S + O2 = SO2 + 1734кДж