Ответ:
Fe
Объяснение:
восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях отдает электроны. Железо в степени окисления 0 может только отдавать электроны, отрицательной степени окисления у него не существует. В других случаях железо в степени окисления +2 - FeSO4, FeS и +3 - Fe2(SO4)3. Здесь оно может быть и окислителем.
CUO_______t_______(H2)_________________CU+H2O
M(CUO)=80г/моль
m(CUO)=20кг
W(CU)=75%=0.75
M(CU)=64г/моль
m(CU)=m(CU)|M(CU)=75*20|80\
процентный выходW(CUO)=20|80=0.25(25%)
m(теорСU)=0.25*64=16кг
mпракт(CU)=0.75*16=12кг
Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O
64-----22.4
128-----X
X=44,8
Дано:
V(H2)=2.8 л
Найти:
m(K)-?
n(H2)=V/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
М(К) = 39 г/моль
2С3Н7ОН + 2К = 2С3Н7ОК + Н2
Из УХР следует, что n(K) = 0.5n(H2)
n(K) = 0,5*0,125 моль = 0,0625 моль
m(K) = n(K)*M(K) = 0,0625 моль*39 г/моль = 2,44 г
Ответ: 2,44 г