Сперва найдем массу чистого Na₂SO₄ в начальном растворе:
m(Na₂SO₄,чистого)=m(начального раствора)*ω(Na₂SO₄,в начальном растворе)=250*15%=37,5 г.
ω(Na₂SO₄,в конечном растворе)=m(Na₂SO₄,чистого)/m(конечного раствора)=37,5/(250+100)=0,1071(10,71%)
<span>Ответ:10,71%.</span>
Гипотеза подтвердилась (?, нет гипотезы)
Оксид меди II прореагировал с серной кислотой. Реакция идёт с заметной скоростью при нагревании. Это реакция обмена.
M((CH3COO)2Mg) = 142 г/моль.
Дано:
mр-ра=180г
w=0.25
-H2O=20г
Решение:
w=mр.в.\mр-ра
w2=(w*mр-ра)\(mр-ра-H2O)
w2=0.25*180\180-20
w2=28.125%