3 года назад

При нагревании 3,2 г Cu и HNO3 было получено 2 л бурого газа. Найдите выход бурого газа по объёму в процентах.(ответ: 89%)

1 ответ:

0 0

Дано:
m(Cu)=3,2г
V(NO2)=2л
W(NO2)-?
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Mr(Cu) = 64г/моль m(Cu) = 64г
Mr(NO2) = 46г/моль m(NO2) =92г
3,2г___хг
64г___92г
х=4,6г
n(NO2)= 4,6г / 46г/моль= 0,1моль
V(NO2)=0,1моль × 22,4л/моль= 2,24л
W(NO2)= 2л ×100% / 2,24л=89%

Читайте также

Рассчитать массу серебра израсходованного при получении нитрата серебра,если в реакции с азотной кислотой выделилось 4,48л оксид

Valeriush

Ag +2 HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
V (теорет) = V(практ) * 100%/ 80%
V (NO₂) т = 4,48 * 100 / 80 = 5,6 л
n (NO₂) = n(Ag) = 5,6 / 22/4 = 0,25 моль
m(Ag) = n(Ag) * M (Ag) = 0,25 * 108 = 27 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сколько молекул O2 содержится в этой массе?

Ангел ли [7]

Дано

m(Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O) = m = 80 г

Решение

Mr(Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O) = Mr = 2Ar(Al) + 9Ar(O) + 2Ar(Si) + 4Ar(H) = 2 * 27 + 9 * 16 + 2 * 28 + 4 * 1 = 258

w(O) = 9Ar(O) / Mr = 144 / 258 = 0.5581

m(O) = mw(O) = 80 * 0.5581 = 44.648 г

n(O) = m(O) / M(O) = 44.648 / 16 = 2.7905 моль