----------------------------------------------------
1) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4(осадок)
Может быть структурная формула такая?
СН2=С=СН-СНСl(вниз черточка)-СН3 иначе валентность нарушается и отсюда это 4-хлорпентодиен-1,2
H3C-C(вверх черточка Сl и вниз черточкаСН3)-С(вверх черточка хлор и вниз черточка СН3)-СН=С=СН2
1) n Fe3O4 (М = 232 г/моль) = 10/232 = 0.0431 моль, n HCl = (1.1*150*0.2)/36.5 = 0.9041 моль;
а) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - для р-ии с 0.0431 моль Fe3O4 треб-ся 0.0431*8 = 0.3448 моль HCl, т.е. HCl взят с изб-м, поэтому сначала образ-ся 0.0431 моль FeCl2 и 0.0431*2 = 0.0862 моль FeCl3;
2) масса р-ра после р-ии а) = (1.1*150)+10 = 175 г;
3) металл-е Fe вст-т в р-ию с FeCl3: б) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 - на р-ию с
0.0862 моль FeCl3 треб-ся 0.0862*0.5 = 0.0431 моль Fe массой 56*0.0431 =
2.4136 г и при этом образ-ся 0.0862*1.5 = 0.1293 моль FeCl2;
кроме того, металл-е Fe реаг-т с изб-м HCl по р-ии: в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - для р-ии с 0.9041-0.3448 = 0.5593 моль HCl треб-ся 0.5593*0.5 = 0.27965 моль Fe массой 56*0.27965 = 15.6604 г и при этом образ-ся соот-но 0.27965 моль FeCl2 и 0.27965 моль H2 (М = 2 г/моль) массой 2*0.27965 = 0.5593 г;
4) масса р-ра после р-ий б) и в) = (175+2.4136+15.6604)-0.5593 = 192.5147 г;
5) т.о. м.д. FeCl2 (М = 127 г/моль) в кон-м р-ре = 127*(0.0431+0.1293+0.27965)/192.5147 = 0.2982 или 29.82%.
1) Гидрохлорид получают действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия.
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl
2) оксид цинка - амфотерный. Реагирует с кислотами и кислтными оксидами, щелочами и некоторыми основными оксидами. СМожет образовывать комплексные соединения.
3) оксид железа плюс азотная кислота
нитрат железа плюс, наверное, щелочь (гидроксид железа выпадет в осадок)
4) гидроксид железа (2) плюс, наверное, окислитель (кислород и вода) - завтра уточню
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
а графическая ф-ла, наверное, вот такая
O
II
H-O-Nb=O
II
O