Ответ:
NaF
Объяснение:
Возьмем 100 г вещества, тогда масса натрия будет в нем
m(Na)=100 г*54,76%/100%=54,76 г,
а масса фтора m(F)=100 г-54,76 г =45,24 г
Вычислим количество вещества каждого элемента:
Mr(Na)=23 г/моль, Mr(F)=19 г/моль
n(Na)=m(Na)/Mr(Na)=54,76/23=2,38 моль
n(F)=m(F)/Mr(F)=45,24/19=2,38 моль
Следовательно n(Na):n(F)=2,38:2,38=1:1
Значит на 1 атом натрия приходится 1 атома фтора - NaF
Я думаю, что ответ будет 16,тк у одного атома кислорода относительная атомная масса = 16.
Например: <span>Вычислите массу оксида кальция, полученного при
термическом разложении 300 г известняка CaCO3, содержащего 90 % карбоната
кальция
решение приложении.</span>
Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
<span>Zn3(PO4)2+3Pb(OH)2</span>=3Zn(OH)2+Pb3(PO4)2
