BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaSO4)= m(BaSO4) /M(BaSO4) = 699г/233г/моль = 3 моль
По уравнению реакции n(BaSO4) =n(H2SO4) = 3 моль
для разделения песка и соли можно применить метод отстаивания, для этого смесь высыпим в воду и размешаем, соль растворится в воде, а песок осядет. Но надежнее будет отделить речной песок от раствора соли с помощью метода фильтрования, его можно провести с помощью бумажного фильтра и воронки. При этом раствор соли пройдет сквозь бумажный фильтр, а песок осядет на нем, песок в данном случае является осадком, а раствор соли – фильтратом. Выделить соль из фильтрата можно при помощи метода выпаривания. Для этого данную смесь нагревают, вода испаряется, а соль остается на стенках фарфоровой чашки. Также выделить соль из фильтрата можно с помощью упаривания, т.е. частичного испарения жидкости - в этом случае получается более концентрированный раствор, который при охлаждении дает осадок в виде соли (в данном случае используется метод кристаллизации)
Реакция СН2(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH -(EtOH)> CH(тройная связь)C-CH3 + 2KBr + 2H2O
n(C3H6Br2)=4.04/202г/моль=0.02 моль
n(KOH)=w*mp-pa/M(KOH)=0.2*20/56=0.071 моль. видно что щелочь в избытке, следовательно все расчеты ведем по дибромпропану.
сухой остаток после выпаривания - это соль бромида калия KBr и твердая щелочь
n(KBr)=2n(C3H6Br2)=2*0.02=0.04 моль
m(KBr)=0.04*119г/моль=4.76 г
n(KOH)после реакции = 0.071 - 2*0.02=0.031 моль
m(KOH)=0,031*56=1.74 г
тогда масса твердого остатка m=m(kbr)+m(koh)=4.76+1.74=6.5 г - вот ответ
Открываешь табличку: электрохимический ряд напряжений металлов и выбираешь любой , расположенный левее Ni. например возьмем Zn. Zn+NiCL2=ZnCL2+Ni.
