N2+3H2=2NH3
N2(0)+3e=2N(-3)- восстановление
H2-1e*2=2H(+1)-окисление в скобках степень окисления
Уравнение диссоциации только :
Произведение растворимости:
Отсюда находим молярную растворимость:
моль/л.
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
г/л.
Ионный баланс раствора, содержащего и :
Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
моль/л.
3BaCI₂ + 2H₃PO₄= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCI
3Ba²⁺ + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6CI⁻
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓
Соли могут реагировать с металлами (активными) , с гидроксидами(соль должна быть растворима, основание-щелочь, признак реакции) , с кислотами( если соль нерастаорима, то кислота должна быть сильной, признак реакции),с солями( только если обе соли растворимы и есть признаки реакций)
соль разлагаются. например:
CaCO3=CaO+CO2 (стрелка вверх, так как оно улетучивается)