Возьмем 100 г этого углерода, тогда
m(C)= 90 г
m(H) = 10 г
n(C) = 90/12 = 7.5 моль
n(H)= 10/1 = 10 моль
n(C) : n(H) = 7.5 : 10 разделим на 2.5 = 3 : 4
C3H4 - это пропин
Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим способом чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
n(Fe2O3)=11.2\160=0,07 (160 мы нашли в периодической табл.)
n(H2SO4)=примерно 4
поэтому мы будем решать по кол-ву вещества оксида железа3
найдем молярную массу получившегося сульфата в период. таблице
M(Fe2(SO4)3)=340г\моль
n(сульфата) и n(оксида) равны
следовательно m=340*0,07=23.8г
Na2CO3+2HCl(разб) = 2NaCl+CO2(газ)+H2O
CuSO4 (раствор)
K(-) |Cu[+2]+ 2e → Cu[0] |2
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+] |1
4| 2Cu [+] + 2H2O → 2Cu[0] + O2↑ + 4H[+]
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
У анода окраска индикатора лакмуса будет красная, так как там скапливаются много катионов водорода H[+].
Ответ: г
