Привет! Сейчас рассчитаем
Так как при температуре 20 градусов реакции идут с одинаковой скоростью, мы можем прировнять эту скорость к условной единице.
Температурный коэффициент указывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов. Т.к. в задаче температуры повысили на 70-20=50 градусов, то реакции ускорялись пять раз. Отсюда следует,
Скорость первой реакции 1*2*2*2*2*2= 32
Скорость второй реакции 1*3*3*3*3*3 = 243
Скорость реакции соотносятся как 32:243
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Хлоридная кислота - HCl - хлороводородная кислота, или соляная
33,3 г х г
333 г 310 г
При взаимодействии 333 г хлорида кальция выпадает 310 г осадка, а
при -- // -- // -- 33,3 г________________________х г, откуда
х=310*33,3/333=31 г
2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O хлорид кальция и вода
Ca(+2) +O(-2) + 2H(+) +2CL(-) = Ca(+2) +2CL(-) + H2O
O(-2) + 2H(+) = H2O
CaCL2 +2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL гидроксид кальция и хлорид натрия
Ca(+2) +2CL(-) +2Na(+) +2OH(-) = Ca(OH)2 + 2Na(+) + 2CL(-)
Ca(+2) +2OH(-) = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция и вода
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2нитрат кальция,, вода и оксид углерода (4)или углекислый газ
CaCO3 + 2H(+) += Ca(+2) +H2O + CO2
(не уверена в реакциях)
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) 1 окислитель процесс восстановления
S(+4) -2e = S(+6) 2 восстановитель процесс окисления
3) СаСО3 = СаО + СО2
100 56
находим количество вещества СаСО3 100г/100г/моль = 1моль
находим количество вещества СаО из уравнения реакции
1моль СаСО3 ------ 1моль СаО
1моль СаСО3-------- Х моль СаО Х =1моль
находим массу СаО = 1моль*56г/моль = 56г
( если нужно найти массу)
NaOH+CO2=NaНCO3
m (чистого NaOH) 30×20%=6 г
n (NaOH) = 6/23= 0.26 моль
1:1
n (CO2) = 0.26 моль
V (CO2)=0.26×22.4*=5.824 л
*22.4 л/моль - постоянный объем для газов
