M(p-pa C12H22O11) = 500 г + 125 г = 625 г
<em>сахароза</em>
<span>ω(С12Н22О11) = 125 г/625 г × 100% = 20%
<em>Ответ : 20%</em></span>
M в-ва1=130*0.06=7.8 г
mв-ва2=70*0.02=1.4 г
mв-ва3=7.8+1.4=9.2 г
mр-ра3=130+70=200 г
W3=9.2/200*100\%=4.6\%
Ответ: 4
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 реакция замещения
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(осадок)+3NaCl реакция обмена
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O реакция разложения
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O реакция обмена, так как Al2O3- это амфотерный оксид, то он может проявлять как кислотные, так и основные свойства, в данной реакции с кислотой он проявляет основные свойства.
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 реакция обмена
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O реакция разложения
Ответ:
41,6 м^3
Объяснение:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
По уравнению n(ZnS) = n(SO2)
Найдём массу чистого сульфида:
m(ZnS) = w(ZnS)*m = 0,9 * 200 кг = 180 кг
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 180 * 1000 г / 97 г/моль = 1855,67 моль
Тогда
V(SO2) = n(SO2) * Vm = 1855,67 моль * 22,4 л/моль = 41 567 л = 41,6 м^3
1.
1Б, 2А, 3Г, 4В
2.
1Б, 2А, 3Г, 4А
3.
А6, Б2, В3, Г4
4.
1Б, 2В, 3Г, 4А
5.
1Б, 2В, 3Г, 4А - ксилол
6.
НС≡СН + Н-ОН ⇒ СН3-СНО
СН3-СНО + Н2 ⇒ СН3-СН2ОН
СН3-СООН + СН3-СН2-ОН ⇒ СН3-СОО-СН2-СН3
С4Н8О2 + 5О2 = 4СО2 + 4Н2О
7.- ответ б)
1. 2Ва + О2 = 2ВаО
2. ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
3. Ва(ОН)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O
4. BaCl2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HCl↑
