Дано
m(CxHy)= 8 g
V(CO2)= 13.44 L
m(H2O)= 10.8 g
m(CxHy) = m(He) / 2
------------------------------
CxHy-?
CxHy+O2-->CO2+H2O
n(C) = n(CO2) = m/M = 13.44/44 = 0.3 mol
n(H) = 2n(H2O)=2*(m/M) = 2*10.8 / 18 = 1.2 mol
n(C): n(H) = 0.3 : 1.2 = 1 :4
CH4
m(He) = m(CH4) / 2 = 8/2= 4 g
ответ МЕТАН
1)2KOH+H2SO3=K2SO3+2H2O
2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
3)2NaOH+N2O3=2NaNO2+H2O
4)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
<span>ну вроде так:</span>
<span>Mg + N2 = Mg3N2 </span>
<span>3H2 + N2 = 2NH3 </span>
<span>6Li + N2 = 2Li3N </span>
<span>2Al + N2 = 2AlN</span>
Здесь можно использовать ПР - произведение растворимости.
Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^(-29) (взято из
Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. 1979. Это было под рукой. В других источниках значение может и отличаться, но не обязательно).
Находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора.
Диссоциация:
Ca3(PO4)2 <=> 3Ca(2+) + 2 PO4(3-)
ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4(3-)]^2)
Если концентрация Ca3(PO4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации:
ПР = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5.
Подставляем значение ПР и решаем уравнение:
36х^5 = 2*10^(-29),
x^5 = 0,056*10^(-29),
x = 7,48*10^(-16).
Значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль Са3(РО4)2.
Молярная масса фосфата кальция:
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль.
Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем найти массу соли.
m(Са3(РО4)2) = M(Са3(РО4)2)*n(Са3(РО4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г.
Очень малое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.