Формула алюмокалиевых квасцов:
KAl(SO4)2 * 12<span>H2O (другое название сульфат алюминия-калия)
Получают квасцы по реакции:
K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O = </span>2KAl(SO4)2 * 12<span>H2O
Ионизация идет по схеме:
</span>KAl(SO4)2 * 12<span>H2O = K+ +Al3+ +2SO42-
Реакции:
а) </span>KAl(SO4)2 <span>+ 4KOH = K[Al(OH)4] + 2K2SO4
В медицине применяют наружно, имеют противовоспалительное, дезинфицирующее и обволакивающее действие, также хороший деодорант (борьба с потоотделением).
б) </span>KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = KCl + AlCl3 + 2BaSO4 <span />
А) 2,5-диметилгексен-2 ; б) цис-гексен-2 ; в) цис-6-метилгептен-3 ; г) 3-метил-2-этилпентен-1 ; д) 2,2,7-триметилоктен-3.
1) n°=M-№ элемента; n°(S)=32-16=16
2) Mg)₂)₈)₂ ; Ответ: 2
3) Ответ: С), т.к. сверху вниз радиус увеличивается, а слева направо- уменьшается.
W % = (m (концентрация ) / m (раствора ) )*100 %m (раствора ) = (m ( концентрация ) * 100%) / w % m (раствора ) = (12 г * 100%) / 5 % = 240 г m (H2O) = m (раствора ) - m ( концентрация ) = 240 - 12 г = 228 г
Ответ : в массе воды 228 г нужно растворить 12 г гидроксида калия, чтобы получить пятипроцентный раствор .
<span> я так понимаю с позиции МКТ. в общем среди молекул в поверхностном слое существуют такие, у которых хватает кинетической энергии чтобы преодолеть притяжение среди других молекул. значит они и вылетают из жидкости. при повышении температуры средняя кинетическая энергия увеличивается-таких молекул становится больше. процесс испарения воды идет при любой температуре воды</span>