Дано:
m(р-ра KNO3)=50г
w(KNO3)=20%
m(KNO3)=6.8г
Найти:
растворимость-?
Решение:
Для начала находим сколько в растворе содержится соли:
m(KNO3)=50*0.2=10г
С учётом добавляемой соли:
m(KNO3)=10+6.8=16.8г
Обычно расчет растворимости ведут на 100г воды.
В нашем исходном растворе на 10г соли приходится 40г воды, тогда с учётом добавляемой соли , это будет 16.8г соли на 40г воды. Для пересчета на 100г воды нужно количество соли увеличить на 100/40=2.5раза.
Т.е. соответственно, растворимость будет составлять 16.8*2.5=42г соли на 100г воды при 30°С. Для проверки правильности, можно использовать график растворимости соли(KNO3) от температуры. Смотри в фото. По графику это примерно 45г KNO3 на 100г воды. Значит растворимость найдена правильно.
Ответ: растворимость 42г KNO3 на 100г воды.
<span>C6H5-CH=CH2+Br2(р-р) -->C6H5-CHBr-CH2Br
реакция с бромной водой</span>
Это С2Н6, тк молярная масса углерода 12, а молярная масса водорода 1, получается, что простейшая формула СН3. (находим это с помощью пропорции 12:х=4:1, получаем х=12:4=3, значит молярная масса водорода в соединении 3, но так как молярная масса по таблице 1, то мы 3:1=3. У нас 1 атом углерода и 3 атома водорода) Но такого соединения не существует. умножаем на два, получаем С2Н6 -- этан.