3 года назад

Напишите уравнение реакций горения : алюминия, серы, меди, бензола (С6Н6) и восстановления оксида ванадия (V) водородом

Знания

Химия

2 ответа:

Димончиков3 года назад

0 0

4Al + 3O2 = 2Al2O3

S + O2 = SO2

2Cu + O2 = 2CuO

2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O

V2O5 + 5H2 = 2V + 5H2O

Romchica [13.8K]3 года назад

0 0

2Al+3O2=2Al2O3

S+O2=SO2

2Cu+O2=2CuO

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

V2O5+5H2=5H2O+2V

Читайте также

Помогите решить задачу: Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу

Дмитрий Апраксин

P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
1) n(P2O5) = 14,2г/142 г/моль = 0.1 моль
n(K2O) = 37,6г/94 г/моль = 0.4 моль
K2O в изыбтке
2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль
m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г
3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль
mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г
n -количество вещества , m - масса
Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г

0 0

4 года назад

Cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o ионное уравнение

caps14 [69]

Полное: Cu²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Краткое: 2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O

0 0

3 года назад

Вычислите массу раствора серной кислоты (р= 1г/см3) с концентрацией 0,05моль/дм3, который можно получить, используя пирит массой

madamyolka

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 8H2SO4 + 2Fe2O3 
Имеем пирита 1 кг *0,75 = 750 г. 98 г/моль жел 56 сера 32 
Его мол. вес = 120 г/моль. 
750/120 = 6,25 моль пирита.

0 0

4 года назад

Почему некоторые вещества не имеют всех трех агрегатных состояний?Приведите примеры.

Alisha24

Вода имеет четыре состояния. Лёд, вода, газ и камень, когда вода в организме человека под воздействием энергии гармонии стихий превращается в камень, что даёт вечную жизнь телу в состоянии Сомати.

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста сор по химии дам 20 баллов!!!!

Valentella [14]

Я знаю ответ только нельзя сюда кинуть хз почему или кидай мне свой вк или заходи в группу вк и пиши 8 КЛАСС СОР/СОЧ РУС (там есть все СОРЫ/СОЧЫ

0 0

4 года назад