HgCl2+Cu=CuCl2+Hg
Признаки: Выпадение металла в осадок.
1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2) MgCL2+KOH=<span>Mg(OH)2 + 2KCl</span>
<span>3) Na2CO3+BaCl=<span>2NaCl+BaCO3 </span></span>
<span><span><span>4) AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓</span>
<span>Ag+ +NO3− + Na+ + Cl− = Na+ + NO3− + AgCl↓</span>
<span>Ag+ + Cl− = AgCl↓</span></span></span>
<span><span><span>5) Na2O+CO3=Na<span>2CO3</span></span></span></span>
HN3 - ковалентная полярная (степень окисления H= +3, N3 = -1)
Cl207 - ковалентная полярная(степень окисления Cl2 = +7, O7 = -2)
O2 - ковалентная неполярная ( -2)
СuCl2 - ионная связь ( Cu = +2, Cl2 = -1)
BaSO4 - ионная связь ( Ba = +2, S = +6, O4 = -2)
K2O - ионная связь ( K2 = +1, O = -2)
NO2 - ковалентная полярная ( N = +4, O2 = -2)
Я так понял, необходимо найти массовую долю вещества в смешанном растворе.
Сначала найдем массу получившегося раствора: m(общ. р-р)=m(р-р, 1)+m(р-р, 2)=300+200=500 грамм
Затем найдем массу вещества в первом растворе: m1=w1*m(р-р, 1)=0,3*300 грамм=90 грамм
Далее находим массу вещества во втором растворе: m2=w2*m(р-р, 2)=0,2*200 грамм=40 грамм
Общая масса растворенного вещества равна: 40+90=130 грамм
Наконец, найдем w(общ.)=130/500=0,26=26 процентов
Ответ: 26 процентов