Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

6

Вычислить массу калий хлорида и воды которые следует взять приготовления раствора массой 250г с массовой доли соли 8%

1 ответ:

aidyn3 года назад

0 0

Ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m в-ва = ω%*m р-ра/100% = 8*250/100 = 20 г
m воды = m р-ра - m в-ва = 250 - 20 = 230 г

Читайте также

Какие газы выделяются при взрыве тринитроглицерина? A)CO,O2,NO B)N2,CO2,H2 C)H20,CO2,NH3 D)N2,CO2,O2 E)N2,O2,NH3

Мелалика [1]

4 C3H5N3O9 =12CO2 + 6N2 + 10 H2O+ O2
Ответ: D<span>) N2,CO2,O2</span>

0 0

4 года назад

Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа(2), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кис

deaman132 [7]

<span>2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
m(</span>FeS)=39*0,2=7,8 г
n(FeS)=m/M= 7,8/88=0,09 моль
n(H2S )=0,09 моль
V(H2S )=n*Vm=0,09*22,4= 2 л

0 0

4 года назад

Весь оксид углерода (iv) полученный при сжигании 3.2 л метана, пропущен через раствор, содержащий 16.8 г гидроксида калия. каког

Goshka

CH4+2O2=CO2+2H2O

22,4лСН4------44гСО2
3,2л СН4 ----- Хг СО2

Х=3,2×44\22,4=6,28г СО2

2КОН+СО2= K2CO3+H2O

112гKOH------ 44г CO2
Xг KOH ------6,28гCO2

X=112×6,28\44=15,98гKOH

44г CO2 -----136гK2CO3
6,28гCO2----- Xг K2CO3

X=6,28×136\44=19,4г.
Ответ: 19,4г K2CO3

0 0

4 года назад

FeS2=SO2=SO3=Na2SO4=BaSO4

Евгения Юрфельд [238]

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2
S2O2+O2=2SO3
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
Поставте как лучший ответ

0 0

3 года назад

Как это делать?помогите

Виталина07

Mr(Fe2O3)=56x2+16x3=160
Mr(BaCl2)=137+35.5 x 2=208

Mr(Fe2O3) < Mr(BaCl2)

Если помог, нажми кнопку Спасибо))

0 0

1 год назад