CaCO₃=CaO+CO₂(условие-t)
Найдём массу чистого вещества без примесей:
500г*0,1=50г-масса примесей
500г-50г=450г-масса CaCO₃ без примесей
V(CO₂)=450г*22,4л/100г=100,8л
Ответ: 100,8л
а)2CH4 = C2H2 + 3H2;
3C2H2 = C6H6;
C6H6 + Cl2 (FeBr3) = C6H5Cl + HCl;
C6H5Cl + CH3Cl + 2Na = C7H8 + 2NaCl
б) aCO3+3C ->CaC2+3CO (t)
CaC2+2H2O -> Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2 -> C2H4 (t, Ni)
C2H4+HCl ->C2H5Cl
2C2H5Cl+2Na -> C4H10+2NaCl (t)
в) H4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl +2Na = C3H8 + 2NaCl
С3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na = C6H14 + 2NaCl
C6H14 + 2Cl2 = C6H12Cl2 + 2HCl
C6H12Cl2 + 2Na = C6H12 + 2NaCl
C6H12 = C6H6 + 3H
Количество вещества осадка,это сульфат бария
69,9/233=0,3моль,значить количество вещества серной кислоты тоже 0,3 моль.Количество вещества щелочи 28/40=0,7моль
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O Изданной уравнении видно,что на нейтрализации кислоты израсходуется 0,6 молей щелочи и 0,1 моль щелочи остается в избытке.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O исходя из уравнении следует,что в растворе имеется 0,1моль азотной кислоты.Масса серной кислоты 0,3х98=29,4г. и масса азотной кислоты 0,1х63=6,3г.Массовая доля серной кислоты -29,4/150=0,196=19,6% и массовая доля азотной кислоты 6,3/150=0,042=4,2%
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4