1. Медь в ряду активности стоит правее водорода, поэтому его из кислот не выделяет. И поэтому в данном порошке за выделение водорода отвечает железо , его в порошке:
(90\%:100\%)·10г =9г
2. <u>Fe</u> + 2HCl =FeCl₂ + <u>H₂
</u>Ar(Fe)=56г/моль<u>
</u>Vr(H₂)=22,4л/моль (при н.у.)
составим пропорцию:
56г железа 22,4л водорода
9гжелеза Хл водорода
Х=( 9г·22,4г):56г=3,6л
4 период: KOH, Ca(OH)2, Sc(OH)3, <span>(II) </span>Ti(OH)2, (III<span>) </span>Ti(OH)3, Cr(OH)3, Mn(OH)2, (II)Fe(OH)2, (III)Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ga(OH)3, Ge(OH)4, As(OH)3.
5 период: Rb(OH)2, Sr(OH)2, Zr(OH)4, Mo(OH)2, Mo(OH)3, <span>(III) </span>Rh(OH)3, Pd(OH)2, Pd(OH<span>)4, AgOH, Cd(OH)2, Sn(OH)2, Sb(OH)3.</span>
1. Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
3. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Mgo- Ионная связь
H2S- ковалентная полярная связь
FeCL2 - Ионная связь