<span>2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O</span>
3Na₂[Sn(OH)₄] + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3Na₂[Sn(OH)₆] + 2MnO₂ + 2KOH
Уравнивание методом полуреакций:
[Sn(OH)₄]²⁻ + 2H₂O -2e = [Sn(OH)₆]²⁻ + 2H⁺ II 3 II - проц. окисления
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ II 2 II - проц. восстановления
____________________________________________
3[Sn(OH)₄]²⁻ + 6H₂O + 2MnO₄⁻ + 4H₂O = 3[Sn(OH)₆]²⁻ + 6H⁺ + 2MnO₂ + 8OH⁻
Сокращенно:
3[Sn(OH)₄]²⁻ + 2MnO₄⁻ + 4H₂O = 3[Sn(OH)₆]²⁻ + 2MnO₂ + 2OH⁻
Na₂[Sn(OH)₄] - восстановитель, KMnO₄ - окислитель
Методом электронного баланса (если нужно):
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴ II 3 II - проц. окисления
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ II 2 II - проц. восстановления
Na₂[Sn(OH)₄] - восстановитель, KMnO₄ - окислитель
64 г х моль
2С2Н5ОН + 2Na => 2C2H5ONa + H2
2 моль 1 моль
46 г/моль
92 г
х= 64*1/92= 0,696 моль
Ответ: 0,696 моль