Дано:
V(Ca(OH)₂)p-p = 153,5 мл
w(Ca(OH)₂) = 16%
p = 1,14 г/мл
+HNO₃
Найти:
m(Ca(NO₃)₂)
Решение:
m(Ca(OH)₂) = V(Ca(OH)₂)*p*w(Ca(OH)₂) = 153,5*1,14*0,16 = 28г
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Mr(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Mr(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль
m(Ca(NO₃)₂) = 62г
Ответ: m(Ca(NO₃)₂) = 62г
20. Оксид кальция массой 14 грамм обработали раствором, содержащим 35 грамм азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CaO) = 14 грамм
m(HNO₃) = 35 грамм
Найти:
m(CaNO₃)₂ =?
Решение:
14 грамм 35 грамм x грамм
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 грамм 126 грамм 164 грамма
n (CaO) = 14 грамм / 56 грамм/моль = 0,25 моль (недостаток)
n (HNO₃) = 35 грамм / 126 грамм/моль = 0,28 моль (избыток)
14 грамм --- x грамм
56 грамм --- 164 грамма
x = 14 грамм * 164 грамма / 56 грамм = 41 грамм
Ответ: Масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ = 41 грамм.
*В задании ошибка, правильная формула алебастра - CaSO4•0.5H2O
1. CaSO4•0.5H2O
- Б) Алебастр
- 2) Строительный материал
2. CaCO3
- В) Известняк
- 3) В стоматологии
3. Ca3(PO4)2
- A) Фосфорит
- 1) Минеральное удобрение
<span>1)С + О2 = СО2</span>
<span>М(чистого С) =(М*V)/Vm= (12*336)/22,4 = 180 г.</span>
<span>w(массовая доля)=(m(C)/m(угля))*100%= (180/187,52)*100 = 95,989 = 96%</span>
<span>3)</span>
0,102моль 0,1 моль
Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+ H2O+CO2
1 моль 1 моль
n(Na2CO3)=m/M=10.8/106=0.102моль
n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль
0,002 моль примесей
m(примеси)=0,002*106=0,212 г
Ответ: 0,212 г.
KOH+HCl = KCl+H2O
K2O+H2O=2KOH
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
H2O+SO3=H2SO4
