<span>1.В металлах главных групп происходит заполнение электронами s- и р-орбиталей наружного электронного уровня. В металлах побочных подгрупп происходит заполнение электронами d-подуровня предпоследнего электронного уровня. Рассмотрим примеры:
Fe: </span>1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Mg: 1s²2s²2p⁶3s²
2.
а) 4Сa+10HNO₃--->4Ca(NO₃)₂+N₂O+5H₂O
Ca° -2e --->Ca⁺² I 8 I4 -восстановитель,окисление
2N⁺⁵ + 2*4e --->N₂⁺¹ I 2 I1 -окислитель,восстановление
<span>б) Ca + HNO3 -- NaNO3 + N2O + H2O - откуда взялся натрий??</span>
BaO+H2O=Ba(OH)2
m(H2O)=36г
m=n×M
M(H2O)=2+16=18г/моль
n=m/M
n=36/18=2моль
n(H2O)=n(Ba(OH)2)=2моль
M(Ba(OH)2)=137+16×2+1×2=171г/моль
m(Ba(OH)2)=2×171=342г
H2SO4+Zn ->Zn SO4+H2
эту реакцию можно использовать для получения водорода
в апарате киппа
<span>2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O (2)
</span>K2MnO4+8HBr=2Br2+MnBr2+2KBr+2H2O (3)
<span>
m(HBr) = m(p-pa)xW(HBr) = 180x0,27 = 48,6 г
n(HBr) = m/M = 48,6/81 = 0,6 моль
Расход кислоты для реакций (2) и (3) в соотношении 4:8 = 1:2
Т.к. всего 0,6 моль, то на реакцию (2) уходит 0,2 моль, а на реакцию (3) уходит 0,4 моль
из уравнения реакции (2): n(MnO2) = n(HBr)/4 = 0,2/4 = 0,05 моль
</span>из уравнения реакции (2): n(K2MnO4) = n(HBr)/8 = 0,4/8 = 0,05 моль
<span>
из уравнения реакции (1): n(KMnO4) = 2*n(MnO2) = 2*</span>n(K2MnO4)= 0,05x2 = 0,1 моль
<span>Масса перманганата m(KMnO4) = n*M = 0,1*158 = 15,8 г</span>
так
4Fe+3O2=2Fe2O3(прошу прощения за ошибку )
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe(NO3)3+3LiOH=Fe(OH)3+3LiNO3
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl