1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2) Al2O3 + Na2CO3 = CO2 + 2NaAIO2
3) 2H2O + NaAIO2 = Al(OH)3 + NaOH
4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
<span>Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. </span>
<span>Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? </span>
<span>Решение: записываем уравнение реакции. </span>
<span>HCl + NH3 = NH4Cl </span>
<span>Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . </span>
<span>масса химическая атом сохранение закон </span>
<span>н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; </span>
<span>н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. </span>
<span>Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . </span>
<span>m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. </span>
<span>Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . </span>
<span>m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. </span>
<span>Ответ: 1,7 г.</span>
K2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2KCl на сульфаты качеств. реакцией является соль хлорида бария
K2S+2HCl=H2S(газ, стрелка вверх)+2KCl качеств. реакцией на сульфиды является добавление сильной кислоты. Выделяется газ
Cu (медная стружка)+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2( газ выделяется, стрелка вверх)
1)4Fe+3O2=2Fe2O3
2) Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H20.
3) Fe2(SO4)3 + Ag = Ag2SO4 + Fe(не уверена что последнее правильно)