KOH
..............................
6.
Формула высшего оксида SO3
Формула высшего гидроксида H2SO4
7.
Дано:
m(изв.) = 100 г
ω(прим.) = 10% или 0,1
Найти:
m(CaO)=?
m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*0.1
m(CaCO3) = 100 г-100 г*0,1 = 90 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)
n(CaCO3) = 90 г/100 г/моль = 0,9 моль
М(СаО) = 56 г/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3) = 0,9 моль
m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)
m(CaO)=0,9 моль*56 г/моль = 50,4 г
Ответ: 50,4 г
Восстановителем является вещество, в котором элементы способны отдавать электроны, в данном случае это Н2S, поскольку у серы тут степень окисления (-2) - минимальная, принимать дальше электроны она не может, может только отдавать, поэтому сероводород и будет восстановителем.
<u>1.CO</u><span><u>2-CaCO3-Ca(HCO3)2-CaCO3-Ca(NO3)2</u>
1) </span><span>CO2+CaO=CaCO3
2) </span><span>CaCO3+ H2O+CO2=Ca(HCO3)2
3) </span><span>Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 + 2H2O
4) </span><span>CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
5)</span><span> CaCO3 = (разложение при температуре) CaO + CO2
</span>6) CaO + H2O = Ca(OH)2<span>
<u>2. CuO</u></span><span><u>-CuCl2-Cu(OH)3-Fe3(SO4)3-FeCl3
</u>1) </span>CuO + 2HCl=CuCl2<span> + H</span>2O<span>
<u />2) </span>CuCl2<span> + 2NaOH=Cu(OH)</span>2↓ + 2NaCl<span>
3) ?????
4) </span><span>Fe2(SO4)3+6NaCl=2FeCl3+3Na2SO4
</span><u>CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaCl
</u>Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2Na(+)+2Cl(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓<u>
</u>
1)Кислород,O2-ковалентная неполярная.(1-г)
2)Сульфид водорода(сероводород),H2S-ковалентная полярная.(2-г)
3)Железо,Fe-металлическая(3-б)
4)Хлорид натрия,NaCl(поваренная соль)-ионная(4-а)
