Fe2O3 = Fe(ст.ок.+3)О(ст.ок.-2)
Cl2O7 = Cl(ст.ок.+7)О(ст.ок.-2)
У окислителя степень окисления возрастает за счёт полученных извне электронов. У восстановителя, за счёт отдачи электронов, она понижается.
1) AgNO3 + КCl = AgCl↓+ KNO3
2) 3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3Н2О
3) 2Ag2O = 4Ag + O2
4)2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
5) 2N2 + 3О2 → 2N2О3
6) 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3
7) 2КСlO3 + I2 = 2KIO3 + Сl2
8) Са3(РО4)2 + 3SiO2 = 3СаSiO3 + Р2О5
9) 2КСlО3 → 2КСl + 3О2↑
10) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Энергия одного фотона
E1=h*c / лямбда. ( с- скорость света, h-постоянная Планка, лямбда - длина волны) . Энергия источника:
E=P*t . ( P-мощность, t-время=1с) . Чтобы определить всю энергию нужно энергтю одного фотона умножить на их количество ( N )..
Е=N*E1. подставим вместо Е1, h*c / лямбда а вместо Е, Р*t, и выразим длину волны.
P*t=N*h*c / лямбда.
<span>лямбда=N*h*c / P*t.</span>
CxHy=5CO2+4H2O
X=5 y=4×2=8
C5H8 (пентин)
М(С5Н8)=5×12+1×8=60+8=68