Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хромиз-за образования нерастворимых плёнок оксидов:
2Al + 6HNO3 = Al2O3 + 6NO2 + 3H2O.
Азотная кислота – одна из самых агрессивных, она действует на большинство металлов (за исключением золота, платины, родия, иридия, тантала и некоторых других: поэтому с помощью неё можно отделить золото от серебра). При этом металлы чаще всего переходят в нитраты (олово, сурьма, мышьяк, молибден и вольфрам– в гидратированные оксиды), а азот кислоты восстанавливается. Наиболее энергично реагируют щелочные металлы.
Вначале идёт окисление по реакции:
3Cu + 2HNO3 = 3CuO + H2O + 2NO.
Для окисления расходуются две молекулы кислоты, при этом образуются вода и окись азота; последняя в соединении с кислородом воздуха образуют двуокись азота (NO2) и улетучивается в виде красно-коричневых ядовитых паров. Затем окись металла взаимодействует с кислотой по реакции:
3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O.
При этом ещё шесть молекул кислоты расходуются на образование соли, также с выделением воды.
В целом процесс растворения выглядит так:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Можно короче
Cu + 4 HNO<span>3 </span>(конц.) = Cu (NO<span>3</span>)<span>2</span> + 2 NO<span>2</span> + 2 H<span>2</span>O
<span>3 Cu + 8HNO<span>3</span>(разб.) = 3 Cu(NO<span>3</span>)<span>2</span> + 2 NO + 4 H<span>2</span>O</span>
<span>8 K + 5 H<span>2</span>SO<span>4</span>(конц.) = 4 K<span>2</span>SO<span>4</span> + H<span>2</span>S + 4 H<span>2</span>O</span>
<span>3 Zn + 4 H<span>2</span>SO<span>4</span>(конц.) = 3 ZnSO<span>4</span> + S + 4 H<span>2</span>O</span>