1)
<span>гексин-1
</span>H - ¹С ≡ С - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
Изомеры положения кратной ( в данном случае тройной) связи:
гексин-2
H₃C - ²C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
и гексин-3
H₃C - CH₂ - ³C<span> ≡ C - CH₂ - CH₃
Изомеры углеродного скелета:
</span><span>н-гексин-1 (гексин-1)
</span>H - С ≡ С - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
изо-<span>гексин-1 (4-метилпентин-1)
</span>H - С ≡ С - CH₂ - ⁴CH - CH₃
|
CH₃
еще один изо-гексин-1 (3-метилпентин-1)
H - С ≡ С - ³CH - CH - CH₃
|
CH₃
Этот изомер может существовать в виде двух оптических изомеров, поскольку третий атом углерода соединен с четырьмя разными заместителями: H - С ≡ С-, -CH - CH₃, -<span>CH₃ и H-. Один изомер левовращающий (L), второй - правовращающий (D)
(L) - </span>3-метилпентин-1 и (D) - <span>3-метилпентин-1
</span>
<span>гексин-2
</span>H₃C - C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
Здесь тоже могут быть изомеры углеродного скелета:
н-<span>гексин-2
</span>H₃C - C ≡ C - CH₂ - CH₂ - CH₃
и изо-<span>гексин-2 (4-метил-пентин-2)
</span>H₃C - C ≡ C - ⁴CH - CH₃
|
CH₃
Здесь оптических изомеров нет.
гексин-3
H₃C - CH₂ - C<span> ≡ C - CH₂ - CH₃
</span>В этом случае нет ни изомеров углеродного скелета, ни оптических изомеров
2) бутин-1
H₂С = СH - СH₂ - СH₃
Здесь также возможна изомерия положения кратной (в данном случае двойной) связи:
бутин-1
<span>H₂</span>¹<span>С</span><span> = СH - СH₂ - СH₃
</span>
и бутин-2
H₃C - ²CH = CH - CH₃
Изомерии углеродного скелета здесь нет, но зато появляется цис-транс-изомерия - в случае бутина-2:
цис-бутин-2:
H₃C CH₃<span>
\ /
C = C
/ \
H H
метильные группы (заместители водорода) находятся по одну сторону от плоскости двойной связи
транс-бутин-2
</span>H₃C H<span>
\ /
C = C
/ \
</span>H CH₃
метильные группы (заместители водорода)<span> находятся </span>по разные стороны от плоскости двойной связи
[ верхней левой цифрой обозначен номер атома углерода в цепи ]
Ответ:
пропан->пропен-> хлористый аллил
->аллиловый спирт
1) H₃C - CH₂ - CH₃ -----> H₂C=CH-CH₃ + H₂ (Kt=Ni,t)
Реакция протекает в две стадии; сначала образуется хлористый аллил, а затем аллиловый спирт:
Стадия №1:
H₂C=CH-CH₃+Cl2->(t)H2C=CH-CH2Cl
Стадия №2:
H2C=CH-CH2Cl+NaOH->H2C=CH-CH2OH+NaCl
Ответ:
Название, символ, номер
Поло́ний / Polonium (Po), 84
Атомная масса
(молярная масса)
208,9824 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Радиус атома
176 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
146 пм
Радиус иона
(+6e) 67 пм
Электроотрицательность
2,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
Po ← Po3+ 0,56 В
Po ← Po2+ 0,65 В
Степени окисления
–2, +2, +4, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
813,1 (8,43) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
9,196 г/см3[1] г/см³
Температура плавления
527 K (254 °C, 489 °F)[1]
Температура кипения
1235 K (962 °C, 1764 °F)][1]
Уд. теплота плавления
10 кДж/моль
Уд. теплота испарения
102,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
26,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
22,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая
Параметры решётки
3.35 Å
Номер CAS
7440-08-6
kgkgt,kfrsktfchzsrhgbdsjkfbvljfbjfdxilhjeszphrk