3 года назад

Fe-Fe2O3-Fe-Хлор железа (3)

Знания

Химия

1 ответ:

Mentha3 года назад

0 0

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Читайте также

Укажите окислитель и восстановитель в приведенной реакции, подберите коэффициенты, используя метод полуреакций: S +KCLO3 + H2O -

Alex Top

5S + 6KClO3 + 2H2O = 3Cl2 + 2H2SO4 + 3K2SO4
S - 6e + 4H2O = SO4²⁻ + 8H⁺ x5 в-ль
2ClO3⁻ + 10e + 12H⁺ = Cl2 + 6H2O x3 о-ль

0 0

3 года назад

Закончите ВОЗМОЖНЫЕ уравнения реакций: CaCO3+NaOH--> HNO3+Fe2O3--> Ag+H2SO3--> KOH+SO2--> ZnCl2+Ba(OH)2--> Напиши

Presta [50]

CaCO3 + NaOH = не идёт

6HNO3 + Fe2O3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
6H⁺ + Fe2O3 = 2Fe³⁺ + 3H2O

Ag + H2SO3 = не идёт

2KOH(конц) + SO2 = K2SO3 + H2O
2OH⁻ + SO2 = SO3²⁻ + H2O

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2

0 0

4 года назад

Что значит гидрирование бутана, и как оно происходит?

Лекандра

Гидрирования-присоедиение молекул
водорода к молекул ненасыщенных углеводорода за счёт двойной или тройной связи, а дегидрирования- прервания молекул водорода от молекул углерода, при этом оброзуя двойной или тройной связь.
В данном случае: бутан не гидрируется, так как он насыщенный углерод,
здесь опечатка, должно быть бутен, бутадиен или бутин, или дегидрирования бутана
Подробнее на фотке:

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какой должна быть массовая доля C2H6 в его смеси с H2,что бы такая смесь была в 10 раз тяжелее водорода.В ответе:94.6

Nimfa80 [7]

M(C2H6)=30 г/моль, M(H2)=2 г/моль, 10M(H2)=20 г/моль, при этом M(C2H6)+M(H2)=10M(H2) Возьмём 1 моль смеси, составим уравнение: 30x+2(1-x)=20 30x+2-2x=20 28x=18 x=18:28 x=0,643 n(C2H6)=0,643 моль n(H2)=1 моль - 0,643 моль = 0,357 моль m(C2H6)=0,643 моль × 30 г/моль=19,29 г m(H2)=0,357 моль × 2 г/моль=0,714 г m(смеси)=0,714 г + 19,29 г=20,004 г w(C2H6)=19,29 г : 20,004 г = (0,964×100)\%=96,4\% Возможна небольшая погрешность из за тысячных долей.

0 0

4 года назад

KClO3=KCl+KClO4 KMnO4+SO2+H2O=H2SO4+MnO2+KOH ОВР, даю 25 балов

Анастасия217

Пишем баланс для первой реакции
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{Cl^{+5} -2e^{-} \to Cl^{+7}} \\ \mathrm{Cl^{+5} +6e^{-} \to Cl^{-}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \mathrm{3 - reducing\;agent} \\ \mathrm{1 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$
Ну и уравниваем
$4KClO_{3} = 3KClO_{4} + KCl$

Пишем баланс для второй реакции
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{S^{+4} -2e^{-} \to S^{+6}} \\ \mathrm{Mn^{+7} +3e^{-} \to Mn^{+4}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \mathrm{3 - reducing\;agent} \\ \mathrm{2 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$
Уравниваем
$2KMnO_{4} + 3SO_{2} + 4H_{2}O = 3H_{2}SO_{4} + 2MnO_{2} + 2KOH$

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа