2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака
Закон має математичну формулу.
Ответ:
Дано:
m (O2) = 6.4г
Найти:
m (CuO) - ?
Решение:
2Cu + O2 = 2CuO
n (O2) = m/M = 6.4 / 64 = 0.1 моль
n (CuO) = 2n (O2) = 2 * 0.1 = 0.2 моль (по уравнению)
m (CuO) = n * M = 0.2 * 80 = 16г
Ответ: m (CuO) = 16г
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/27825342#readmore
Объяснение:
C+O2=CO2+402,24кДж
n=m/Mr
m(C)=n*Mr=1*12=12г
Составляем отношение
12/240=402,24/х
Х= 240*402,24/12=8044,8кДж
Знаю, число большое, но вроде так решается
1)HCl--> H₂--> H₂O--> H₂<span>--> HBr
</span>2HCl + Zn = ZnCI₂ + H₂↑
2H₂ + O₂= 2H₂O
2H₂O + эл. ток = 2H₂↑ + O₂↑
H₂ + Br₂ = 2HBr↑ (t 200-400°C и катализатор)<span>
2)Ca-->CaH</span>₂-->H₂-->H₂S-->SO₂<span>
</span>Ca + H₂ = CaH₂ (кальций нагреть)
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
H₂+S=H₂S↑
2H₂S + 3O₂ =2SO₂↑ + 2H₂O
<span>
Закончите уравнения осуществимых реакций:
1) H</span>₂ + Cl₂<span> =2HCI</span>↑<span>
2) H</span>₂ + H₂O ≠<span>
3) H</span>₂ + FeO = Fe + H₂<span>O
4) 2H</span>₂ + O₂ = 2H₂O
<span>Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:
1)H - 2,1\%, N - 29,8\%, O - 68,1\%;
</span>H : N : O=(2,1÷1): (29,8÷14): (68,1÷16)
H : N : O=2,1:2,1:4,2 делим на наименьшее из чисел
H : N : O=1:1:2
Формула кислоты HNO₂
<span>
2)H - 2,4\%, S - 39,1\%, O - 58,5\%;
</span>H : S : O=(2,4÷1): (39,1÷32): (58,5÷16)
H : S : O=2,4:1,2 :3,6 делим на наименьшее из чисел
H : S : O=2:1:3
Формула кислоты H₂SO₃
<span>а) 2CH</span>₄ + O₂= 2CO + 8H₂ M(CH₄)=14г./моль, m(CH₄)=14г
Маса 2моль метана 28г.
При этом процессе из 2моль метана образуется 2моль водорода, значит из 28г. метана образуется V(H₂)=8мольх22,4л./моль=179,2л.
<span>
б) CH</span>₄ + H₂O = CO + 3H₂
При этом процессе из 1моль метана образуется 3моль водорода, значит из 14г. метана образуется V(H₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л
в) ответ: <span>процесс под а) дает больше водорода на единицу массы исходного сырья - метана.</span>