Сначала сам закон
При постоянном давлении относительное изменение объема газа данной массы прямо пропорционально изменению температуры:
(<span>V — </span><span>V0) / </span><span>V0 = </span>αΔT, где ΔТ— изменение температуры; V — объем газа при определенной температуре Т, .α - объемный коэффициент расширения
Или, в более привычном со школы виде:
в изобарном процессе отношение объемов данной массы газа в разных состояниях равно отношению абсолютных температур газа в этих состояниях:
<span>V1 / </span><span>V2 = </span><span>T1 / </span><span>T<span>2</span></span>
Видимо, вопрос подразумевает ответ:
Закон Гей-Люссака справедлив при постоянном давлении. Это так, но нельзя забывать, что все газовые законы называются законами идеального газа. Поэтому они относительно точны. Чем больше газ приближается к идеальному, тем точнее выполняется закон.
На всякий случай, идеальным можно назвать газ, у которого отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия (потенциальная энергия взаимодействия пренебрежимо мала по сравнению с кинетической энергией молекул (атомов), атомы имеют по идее нулевой размер, или иначе, суммарный объем атомов пренебрежимо мал, соударения абсолютно упругое, время взаимодействия при столкновениях пренебрежимо мало. Например, молекулы водорода более подходят в качестве идеального, сем молекулы кислорода. И, еще, газы должны находиться подальше от состояний, свойственных фазовым превращениям.
