Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–, Cl7+, O2–, H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
<span>Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.</span>
Так и будет Для тех кто понимает, сокращенные структурные формулы (можно разрисовать
подробно, показав все связи, атомов углерода, но в текстовом редакторе
это не реально, нужно тогда картинки рисовать) .
2,3-диметилпентановая кислота:
СН3-СН (СН3)-СН (СН3)-СН3-СООН
3,3-диметил-2-этилбутановая кислота:
СН3-СН (С2Н5)-С (СН3)2-СООН
Al имеет степень окисления 0 в простом состоянии (Al), а в виде соединений имеет степень окисления (+3)
Примеры:
Al >> Al(0)
Al(NO3)3 >> Al(+3)
Al2(SO4)3 >> Al(+3)
Al2O3 >> Al(+3)
Al(OH)3 >> Al(+3)
Al4C3 >> Al(+3)
Хлор имеет степень окисления 0 в простом состоянии (Cl2), а степень окисления (-1) проявляет в ионных хлоридах
Примеры:
Сl2 >> Cl(0)
NaCl >> Cl(-)
FeCl2 >> Cl(-)