2 СH4 ---(t, 1500 C)----- C2H2 + 3 H2
C2H2 + H2-----(t, Ni)------ C2H4
C2H4 + Br2------(н.у.)------C2H4Br2
n-массовая доля (\%)
mр-ра - масса раствора
mв-ва - масса растворенного вещества
Общая формула : n=mв-ва/mр-ра отсюда выводим формулу mв-ва=n*mр-ра
нам надо найти mв-ва в получившемся растворе
находим mв-ва1=15*230/100=34,5 г
находим mв-ва2=12*340/100=40,8 г
Теперь складываем эти массы mв-ва1+mв-ва2=34,5+40,8=75,3 г
1)E. 2)C. 3)D. 4)F. 5)G. Задача
М(раствора)=m/0.0085=2941г
М/(плотность раствора)=2919см3
Ответ 3 литра
Потому что в первом случае образуется осадок - фосфат магния.
2Na3PO4 + 3Mg(NO3)2 -> 6NaNO3 + Mg3(PO4)2
А во втором случае осадка или каких-либо других признаков реакции не образуется.
так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так: