Сх:нуОz=38,7/12:9,7/1:51,6/16=3,22:9,7:3,22=1:3:1 простейшая фор СН3О Mr=31*2=62г/моль MrCH3O=31 62:31=2 поэтому молеуулярная ф =С2Н6оО2 проверяем12*2+1*6+16*2=62г/моль так как мы нашли
В) строением валентных <span>энергетических уровней</span>
1) P + Mg = Mg3P2
Самая распространённая валентность фосфора -3. В данном уравнении реакции элементы не имеют зарядов, т.е. их валентности равны нулю. Но при образовании фосфида магния валентности меняются Mg +2, P -3. Это значит что -->
3 | Mg - 2е --> Mg +2 (магний отдал 2 электрона)
2 | P + 3e --> P -3 (фосфор принял 3 электрона)
Чтобы уравнять количество участвующих в реакции электронов, подбираем НОК (наименьшее общее кратное) количеству принятых и отданных электронов.
Тогда уравнение примет вид: 3Mg + 2P = Mg3P2.
2) Р + О2 = Р2О5
С кислородом фосфор пятивалентен. Снова исходные вещества не имеют валентности, т.е. их валентность равна нулю. Кислород в большинстве случаев имеет валентность -2.
4 | Р - 5е --> P +5 (фосфор отдал 5 электронов)
5 | О2 + 4е --> О -2 (так как в реакции участвуют 2 атома кислорода, следственно вдвоём они принимают 4 электрона).
Расставляем коэффициенты у уравнении (всё так же основываясь на правило - сколько атомов вступило в реакцию - столько атомов в продуктах реакции).
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
3) Р + Н2 = РН3
Водород всегда одновалентен и имеет степень окисления +1 (за исключением аммиака, где его СО = -1).
2 | Р + 3е --> P -3 (фосфор принял 3 электрона)
3 | Н2 - 2е --> H +1 (водород отдал 1 электрон)
2Р + 3Н2 = 2РН3.
4) реакция неосуществима.
1) Al(NO3)3
2) Ca2SO3
3) Na2S
4) FeCl2 или FeCl3 у железа переменная валентность и зависит от реакции
5) Fe3(PO4)2 или FePO4 аналогично как в 4)
6) NaNO3 так и останется
7,4 г х г
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
222 г 196 г
М(3Са(ОН)2) = 3*74 = 222 г/моль
М(2Н3РО4) = 2*98 = 196 г/моль.
Из получившейся пропорции находим:
х = 7,4*196/222 = 6,5 г.
Ответ: 6,5 г.