Это азот-N. сКЛАДЫВАЕМ 2+5=7 седьмой элемент в таблице менделеева
44.8 Xg
C2H2+H2O---HgSO4-->CH3COH vm=22.4L/mol ,M(CH3COH)=44g/mol
22.4 44
44.8/22.4 = X/44
X=88 g
ответ 88 г
10г x г
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
98 г/моль 120 г/моль
1)m(к-ты чист)= 100*0,1=10г
2) x= 10*120/98=12,245 г
Ответ: m(соли)= 12,245 грамм
1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)?
C2H2 +2.5O2----> 2Co2 +H2O
n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль
2.5n(C2H2)=n(O2)
n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль
V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)?
2С+O2= 2CO
2n(O2)= n(CO)
n(O2)= 0.75 моль
V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л
м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.
N2+3H2+2NH3
n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль
2n(N2)=n(NH3)
n(NH3)= 0.4 кмоль
m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг
w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии.
n(Mg) 10/24=0.416 моль
0.416 моль -----------225кДж
1 моль------------х
х=1 х 225/0416=540.86кДж
