Дано:
m(р-ра BaCl2)=130г
w(BaCl2)=8% или 0,08
m(р-ра Na2SO4)= 277,5
w(Na2SO4)=12% или 0,12
Решение:
Найдем массу чистых веществ.
m(BaCl2)= 130*0,08= 10,4 (г)
m(Na2SO4)= 277,5*0,12= 33,3 (г)
Найдем количество веществ:
n(BaCl2)=m/M=10,4/208=0,05 моль
n(Na2SO4)=m/M=33,3/142=0,23 моль
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
<u><em>BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl</em></u>
Хлорид Бария в недостатке .
следовательно количество вещества BaSO4 = 0,05моль
а масса равна произведению молярной массы на количество вещества, то есть 0,05*233=<u>11,65 г</u>
а масс NaCl= 0,05*58,5=<u>2,925</u>
Ответы выделены курсивом.
Не забудь лучший ответ :))
Усиление неметаллических свойств в ряду:
B - C - N - O - F
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100
n = 200/100 = 2 моль
1 моль CaCO3 - 1 моль CO2
2 моль CaCO3 - x моль CO2
n(CO2) = 2 моль
V = n * Vm
V = 2 * 22,4 = 44,8 литров
Дано:
mр-ра NaOH- 200 г ω= mв-ва \mр-ра *100% m(NaOH)= 200г*40%\100%=80г
ω-40% mв-ва= ω*mр-ра \100%
m(NaOH)-?
80г xг
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O
2моль 1моль
40г\моль 142г\моль
80г 142г
80г\80г=хг\142г
х= 142г*80г\8г
х=142г Ответ:m(Na2SO4)=142г
1.1-CaCo3(cоль),2-Ca(OH)2(растворенный в воде)-основание,3-KOH(основание,щелочь),4-