59,2 х 2=118,4. 70-1,6=68,4. 118,4/68,4=1,73
S + O2 — SO2 – оксид серы (IV);
2Mg + O2 — 2MgO – оксид магния;
2H2S + 3O2 — 2H2O + 2SO2 – вода и оксид серы (IV)
В природе различные элементы имеют разное число изотопов с разным процентным содеранием каждого из них.Атомы одного элемента имеют разные массовые числа,это и есть изотопы.Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое чисол протонов и отличаются числом нейтронов.Водород имеет три изотопа:
Итак, аминокислоты проявляют амфотерные свойства, это происходит потому, что с одной стороны в их состав входит аминогруппа основного характера, а следовательно они будут взаимодействовать с кислотами, а с другой стороны карбоксильная группа кислотного характера, поэтому они будут взаимодействовать с основаниями.
Рассмотрим амфотерность аминокислот на примере химических свойств аминопропионовой кислоты.
1) Взаимодействие с основаниями.
СН3—CH(NH2)—СООН + KOH --> СН3—CH(NH2)—СООK (аланинат калия) + H2O
<span><em>Оксид </em>NO реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV). Реакция обратимая. Причем с повышением температуры скорость этой реакции уменьшается: </span><span>2NO + O2 = 2NO2.
Молевое отношение 2 : 1 = 2
Поэтому с шестью литрами NO прореагирует только 3 литра кислорода.
Отношение продукта к кислороду: 2 : 1.
</span>