В твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Пример: вода(лёд - твёрдое сост., пар - газообразное)
Сm=n(в-ва)/V(р-ра)
n(AgNO3)=17/167=0.1моль
V=n*Vм
n=m/M
m=m(H2O)+m(AgNO3)=100+17=117г
n=117/107=1.1моль
V=1.1*22.4=24.64л
Сm=0.1/24.64=0.004М
Пусть х- 72 г
2Н2 + О2 = 2Н2О М( Н2О) = 18 г/моль М (О2) = 32 г/моль
32 г 36 г m= 2 моль * 18 г/ моль = 36 г
составл. пропорцию: х =32*72/36 =64 г (масса О2)
по формуле: кол-во вещ- ва = m/ M(О2) =64г/32 г/моль = 2 моль
Ответ: 2 моль
M(Mg)=24г/моль, M(MgO)=40
2Mg+O2=2MgO, m(MgO)=x
Видно что количество Магния в реакции равно количеству его оксида (коэфициент 2)=>65/24=x/40=>x=65×40/24=108.(3) г
ответ: 1
так как при нагревании разлагаются только нерастворимые гидроксиды:
t
Cu(OH)2 --------- > CuO + H2O