3 года назад

Розрахуйте масову частку заліза в FeSO4 ?

1 ответ:

Fancy [313]3 года назад

0 0

M(Fe) = 56
M (FeSO4) = 56 + 32 + 16 · 4 = 152

w(Fe) = M(Fe) ÷ M(FeSO4) ·100% = 56 ÷ 152 ·100% = 36,84%

Ответ: 36,84%

Читайте также

Помогите решить задачу пожалуйста, Объем водорода (н.у.),затраченного на получение 0,4 моль этанола из этаналя,равен___?л.

марина легеза

V=? 0,4 моль

СH3 - COH + H2 = CH3CH2-OH

n= 1 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V= 22,4 л

Х л Н2 - 0,4 моль СН3-СН2-ОН

22,4 л Н2 - 1 моль СН3-СН2-ОН

V(H2) = 22,4 * 0,4 / 1 = 8,96 л

0 0

3 года назад

Найти из перечисленных соединений изомеры и гомологи: CH3А) H2C=CH-CH-CH2-CH3 CH3 |Б) H2C=C-CH2-CH3 В) CH3-CH-CH=CH-CH3 | CH3

Юлия Дуденкова

Изомеры: А) и В); Г), Д) и Е)

0 0

4 года назад

Визначте, який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 60% (р « 1,501 г/мл) можна одержати з 12 кг піриту, у як

Valek99 [1]

9.4 литра 60% серной кислоти

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста с решением Сколько щавелевой кислоты H2C2O42H2O нужно взять для приготовления 100мл 0,15 н. раствора

Юлия Асадулловна [7]

1) Находим массу 1 моля щавелевой кислоты:

М(С₂Н₂О₄) = 2*12 + 2*1 + 4*16 = 90 г/моль

2) Так как это двухосновная кислота то моль-эквивалент этой кислоты будет в 2 раза меньше, то есть 90/2 = 45 г/моль

3) Понятие 0,15н раствор означает, что в 1000 мл данного раствора содержится 0,15 моль-эквивалентов данной кислоты, а значит в 100 мл раствора бедет содержаться 0,015 моль-зквивалентов. А масса 0,015 моль-эквивалентов равна:

0,015*45 = 0,675 г

Ответ: 0,675 г щавелевой кислоты

0 0

3 года назад

Заполните таблицу по химии,очень срочно

Анна1551

Металлы хорошо проводят теплоту и ток,имеют метал. блеск; при комнатной температуре являются твердыми веществами за исключением ртути; металлы под красной полоской (лесенкой)

0 0

3 года назад