CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
M(CuSO4)=160 g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
По уравнению реакции 1 моль (160 г) сульфата меди вступает в реакцию с 2 моль едкого натра (80 г) и образуется осадок 1 моль (98 г) гидроксида меди)
Отношение количеств веществ в реакции 1:2:1
Высчитываем количества веществ по условию задачи:
n(CuSO4)=24/160=0,15 mol
масса чистого сульфата меди=160*0.15=24 гр
масса гидроксида меди=0.15*81=12.15 гр

0 0

4 года назад

Помогите составить уравнения по химии,пожалуйста,мне завтра сдавать. КОН+любая кислота(Молекулярное, полное и сокращенное ионное

настя9305 [55]

Реакция с гидроксидом калия и серной кислотой.Надеюсь все понятно,удачи:)

0 0

3 года назад

Расчитайте равновесие концентрации веществ. учасьвующих в реакции СО+Н2О=СО2+Н2 если исходные концентрации равны [СО]=0.1 моль/

adminmike [28]

нач 0,1 0,4 0 0

вст X X X X

CO+H2O=CO2+H2

рав0,1-х 0,4-х х х

1=х^2/ (0,1-х)(0,4-х)

0,04-0,1х-0,4х+х^2=x^2 х^2- икс в квадрате, они сокращаются

-4,5х=-0,04

х=0,08

значит новые равновесные кон-ции CO и H2O равны 0,02 и 0,38

0 0

3 года назад

Часть 3 по химии, самостоятельная

sjserjant

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O
m(Ca(OH)₂)=50*0.7=35г
n(Ca(OH)₂)=35/74=0.47моль
n(Ca(OH)₂):n(CaCO₃)=1:1=0.47моль
m(CaCO₃)=0.47*100=47г

0 0

4 года назад