Масса соли: 6 г, Масса воды 100-6 = 94 г
CaO+2HNO3 = Ca(NO3)2 + H20
Находим n (количество вещества, моль) CaO
n (CaO)= m/M = 18/56 =0,322 моль
n (CaO) = n (Ca(NO3)2) = 0,322 моль (коэффициенты перед ними равны)
m (Ca(NO3)2) = n*M=0.322*164=52,8 г
Уравнение реакции :
Zn+H2SO4----->ZnSO4+H2
n(Zn)=0,65/65=0,01 моль
0,01 - x
1 - 1
x=0,01
n(H2)=0,01 моль
V(H2)=22,4*0,01=0,224
Н2РО4.1)
NaPO4.LiPO4.CaPO4. 2)
как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
Из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. Так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция Са(Н2РО4)2