1) Na2CO3. Na(+)C(+4)O(-2)
CaС2. Са(-2)С(-2)
СО. С(+2)О(-2)
2) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnO+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
Zn(OH)2=ZnO+H2O
2ZnO=2Zn+O2
Zn(2+)+2e=Zn(0). 2. в-ие
ок-ль
2O(-2)-4e=O2(0). 1 ок-ие
в-ль
Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg
Zn(0)-2e=Zn(+2). 1. ок-ие
в-ль
Mg(+2)+2e=Mg(0). 1. в-ие
ок-ль
Вариант 1. а) азот + кислород = б) водород + сера =
б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =
Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =
в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =
Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =
в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =
Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =
в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =
Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO
Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO
Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO
Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl
Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =
б) нитрат бария + сульфат натрия =
Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =
б) гидроксид меди + азотная кислота =
Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =
б) хлорид алюминия + гидроксид калия =
Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =
б) гидроксид бария + серная кислота =
Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.
Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария
Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия
Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция
Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.
Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?
<span>Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.</span>
Уравняем уравнение реакции:
<span>2SO2 (г) + О2 (г) <--> 2SO3 (г)
Тогда:
U1=((</span>SO2)^2)*(О2)
U2=(3*(SO2)^2)*(О2)=9*((SO2)^2)*(О2)
Ответ:увеличиться в 9 раз
1) Fe₊₃ + 3e = Fe₀ окислитель, востановление
С₊₂ ₋ 2e = C₊₄ востановитель, окисление
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
Ну по той же формуле:
0.0762 = (200*0.083 +400*0.2)/(200+400+x)
0.0762 = 96.6/(600+x)
600+x=1268
x=668 г