<span>Относительная молекулярная масса вещества была введена просто для удобства. Молекулы и атомы слишком лёгкие и записывать их массы в килограммах очень неудобно, а запомнить эти числа вообще нереально. Поэтому решили просто сравнивать массу молекулы или атома с массой атома водорода (точнее говоря с 1/12 массы атома углерода, но это одно и то-же). То есть </span><span>относительная молекулярная масса вещества просто показывает во сколько раз эта молекула тяжелее атома водорода.
</span><span>Физический смысл числа Авогадро: Тут всё проще, чем ковырять в носу. Взяли 12 г углерода и посчитали сколько там атомов этого углерода содержится. Получилось 6,22*10^23 штук. Вот это число и стали называть число Авогадро, а количество любого вещества, в котором содержится 6,022*10^23 молекул/атомов называют молем.
Поэтому в одном моле любого вещества одинаковое количество молекул.</span>
U₂=U-U₁=100-34=66 B
.I₂=U₂/R₂=66/0,6=110 A
I₁=U₁R₁=34/0,4=85 A
I₂/I₁=110/85≈1,3
В условии ошибка.
v=1МГц=1*10^6 Гц (если написали приставку правильно)
С=200 пФ=200*10^(-12)=2*10^(-10).
L=? Гн
Запишем формулу Томсона:
![T=2\pi\sqrt{LC}](https://tex.z-dn.net/?f=T%3D2%5Cpi%5Csqrt%7BLC%7D)
![v=1/T=\frac{1}{2\pi\sqrt{LC}}](https://tex.z-dn.net/?f=v%3D1%2FT%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B2%5Cpi%5Csqrt%7BLC%7D%7D)
Возведем обе части в квадрат
![v^2=\frac{1}{4\pi^2LC}](https://tex.z-dn.net/?f=v%5E2%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B4%5Cpi%5E2LC%7D)
![L=\frac{1}{4\pi^2v^2C}](https://tex.z-dn.net/?f=L%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B4%5Cpi%5E2v%5E2C%7D)
Гн.
Ответ:
Гн.