О2=32 CL2=80 Cu=63 Zn=65N2=28S=32Na=23Н2=2
<span>(Rb +37) 2e8e8e18e1e
</span><span>(Mn +25) 2e 8e 13e2e</span>
2Rb +2HOH=======2RbOH + H2
RbOH +CO2изб=====RbHCO3
RbHCO3+RbOH=====Rb2CO3+H2O
Rb2CO3+Ba(OH)2====2RbOH+BaCO3
Дано:
n(P)=1,5моль
------------------
m(P₂O₅)-?
1. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P+5O₂ =2P₂O₅
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется <span>оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P</span>₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль
3. Определим молярную массу оксида фосфора<span>(V) и его массу количеством вещества 0,75моль:
M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=62+80=142г./моль
m</span>(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅<span>) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г.
4. Ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется </span>оксида фосфора<span>(V) массой 106,5г.</span>