А вы случаем не опечатались? Может быть там СаСО3?
Только потому, что у сульфида натрия восстановительные свойства (способность отдавать электроны) обусловлены тем, что ион сульфида может только отдавать электроны, т. к. его степень окисления является минимальной для серы (-2). А сера в оксиде серы (IV) имеет степень окисления +4 и может как увеличивать ее до +6 отдавая электроны и проявляя при этом восстановительные свойства, так и принимать электроны (до заряда -2), проявляя при этом окислительные свойства. А почему заряд серы может изменяться в пределах от -2 до +6 - тебе объяснит электронно-графическая формула серы.
M(K₂SO₄)=2*39+32+16*4=174 г/моль
<span>А) MgO + 2HNO3 = Mg(No3)2 + H2O </span>
Mg + O + 2H + 2NO3 = Mg + 2NO3 + H2O
2H+O=H2O
Б) <span>Ca(OH)2+H2SO4 = CaSo4 + 2H2O
Ca + 2OH + 2H + So4 = Ca + So4 + 2H2O
2OH + 2H = 2H2O
В)</span><span> al2(so4)3+3ba(No3)2</span> = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
2Al + 3SO4+ 3Ba + 6NO3= 2Al + 6NO3 + 3BaSO4
3SO4 + 3 Ba = 3 BaSo4
Г)<span>2Koh + zncl2 = 2KCl + Zn(OH)2
Д) </span>2koh+h2so4 = K2(So4) + 2H2O
Е)<span> Fe2o3+6hcl= 2FeCl3 + 3H2O
</span>Ё)2AgNO3+cacl2= 2AgCl(выпадает в осадок) + Ca(NO3)2
<span>Ж)Na2co3+2hNo3 = 2NaNo3 + H2CO3</span>
К Г-Ж,думаю, сам(-а) ионные уравнения составишь. Там не тяжело. Те вещества, которые растворяются, раскладываем, а те, которые нерастворимые, оставляем. Далее сокращаем в левой и в правой части уравнения одни и те же элементы, и получается краткое ионное уравнение. Главное заряды не забудь в ионных уравнениях расставить.
2. <span>8г-------------------------------------------------Хл </span>
<span>Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2 </span>
<span>24г----------------------------------------------22,4л </span>
<span>Х=8*22,424=7,47(л) </span>
<span>Ответ-7,47л</span>