Окислителем или восстановителем могут быть только реагенты реакции. Если элемент понизил степень окисления, то он окислитель, а если повысил - восстановитель.
Пример:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
2I(-) -2e = I2(0)
Br2(0) +2e = 2Br(0)
I(-) или KI - восстановитель
Br2(0) - окислитель
2Al+3I2=2AlI3
4Al+3O2=2Al2O3
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
1) mno + h2o = mn(oh)2
2) mno+na2o =
3) mno+3koh = mn(oh)2+k2o
<span>Сколько граммов 2\%-ного (по массе) раствора AgNO3 дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?
AgNO3 + NaCl (изб) -> AgCl + NaNO3
n AgCl = m / M = 14,35 / (108+35,5) = 14,35 / 143,5 = 0,1 (моль)
n AgCl : nAgNO3 = 1:1 => n AgNO3 = 0,1 (моль)
m AgNO3 = n * M = 0,1 * (108+14+3*16)= 0,1 * 170 = 17 (г)
m р-ра = m AgNO3 / w = 17 / 0,02 = 850 (г)
Ответ: 850 г.</span>