HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH = HCOOH + 2Ag + 4NH3 + H2O
m(HCOH)=160*0,36=57,6 г
n(HCOH)=57,6/30=1,92 моль
n(HCOOH)=1,92 моль
m(HCOOH)=1,92*46=88,32 г
это легко. низшая степень окисления = номер группы - 8 = 5 -8 = 3
=> ЭН3
Нитрование алканов в газовой фазе, как и в жидкой, проходит с расщеплением C−C-связей (деструкцией) с образованием смеси нитропроизводных и кислородсодержащих соединений (спиртов, альдегидов, кетонов, кислот, эфиров азотистой кислоты), причем селективности нитрования не наблюдается.
Так, образуется смесь, состоящая из 27 % 1-нитробутана, 50 % 2-нитро-бутана, 5 % 1-нитропропана, 12 % нитроэтана и 6 % нитрометана. При температуре выше 248 динитропроизводные не образуются. В тех случаях, когда в реакцию вводят нитропарафины, они только окисляются или подвергаются пиролизу, но не нитруются.
Чтобы вычислить количество вещества, зная массу, нужно массу поделить на молярную массу. Находим молярную для воды: М(H2O)= 2*1+16=18г/моль. n(H2O)=90/18=5 моль
Дано:
ω%(P)=43,66%
ω%(O₂)=56,34%
-----------------------------------------------------------
Опредилить формулу химического вещества-?
1. Принимаем массу образца за 100 г, тогда массы фосфора и кислорода будут равны их массовым долям.
2. Найдём количества веществ:
n(P) = m/M = 43,66 г/31 г/моль = 1,41 моль
n(O) = 56,34 г/16 г/моль = 3,52
моль
3. Записваем отношения фосфора и кислорода, делим числа на 1,41 и удваиваем числа в отношениях:
n(P):n(O) = 1,41 : 3,52 = 1 : 2,5 = 2:5
4. Ответ: формула вещества P₂O₅