100 - 2,5
320 - Х х= 8г (масса кислоты)
320+20=340(масса нового раствора)
100 - Х
340 - 8 Х =2,35\%
Спирт: формула одноатомного спирта (CnH2n+1OH). Кол-во вещества = 1 моль. Молярная масса = (14n+18)г/моль, масса = (14n+18) г. Бромводород: формула (HBr), кол-во вещества = 1 моль, молярная масса = 81 г/моль, масса = 81 г. Общая формула (CnH2n+1OH + HBr= CnH2n+1Br + H2O). Имеем пропорцию: 6/14n+18=8.1/81. Отсюда n=3. Формула спирта будет таковой C3H7OH.
Раз даны объем и плотность спирта, просто найдём его массу, а затем и моли:
m = p*V = 0,9*50 = 45 (г)
n = m/M = 45 г / 32 г/моль = 1,4 (моль)
Вспоминаем, что в воздухе объёмная доля кислорода = 21%, это нам пригодится.
Составим уравнение реакции метанола с кислородом:
1,4 х
2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О
0
Вверху подпишем начальные моли, внизу - конечные
Тогда найдём количество кислорода, требуемое на сжигание 1,4 моль спирта:
n = 1,4*1,5 = 2,1 (моль)
Отсюда найдём объем кислорода:
V = n*Vm = 2,1*22,4 = 47,04 (л)
Заметим, что этот объём лишь 21% от того, который нам нужен, найдём же весь:
0,21V = 47,04
V = 224 (л)
1 задание: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
2 задание
Дано:
m (Al) = 27 г
w р-ра(H3PO4) = 49%
m р-ра(H3PO4) = 200 г
Найти:
V(H2)
Решение:
m(Н3РО4) = wр-ра (Н3РО4) ∙ mр-ра (Н3РО4) 100% = 200 г ∙ 49%\ 100% = 98 г
27 г 98 г x л
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2↑
54 г 196 г 22,4 л
Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:
n = m \М
n (Н3РО4) = 27 \54 = 0,5 моль
n (Al) = 98 \196 = 0,5 моль
вещества реагируют в равных количествах
3) произведем расчет объема получившегося вещества:
98 г -- х л
196 г -- 22,4 л
х = 98 г ∙ 22,4 л\196 г = 11,2 л
ответ: V (Н2) = 11,2 л
:
CuCl2 + 2HNO3 + 2HNO3= Cu(NO3)2
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
