3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂↓+3H₂O
3CaO+6H⁺+ 2PO₄⁻=Ca₃(PO₄)₂↓+3H₂O
1. Основные оксиды взаимодействую с кислотами.
2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами.
3. Реакция между оксидом кальция и фосфорной кислотой это реакция ионного обмена.
4. Из 3 ионов кальция и 2-х фосфат ионов образовался фосфат кальция количеством вещества 2моль.
5. Фосфат кальция выпал в осадок.
6. Фосфат кальция не растворим в воде.
7. Из 3 ионов кислорода и 6 ионов водорода образовалась вода количеством вещества 3моль.
M (SO2)=20л ;
w (примесей)=20\% (0, 2) ;
V (SO3)=? ;
Находим массовую долю SO2: 100\%-20\%=80\% ;
Вычесляем массу и количество вещества серы в SO3.
m (S)=m (SO2)×w (SO2с примесями))=20 г × 0, 8= 16 г. ;
v (S)=m (S)÷ M (SO2) ;
Составляем уравнение : 2SO2+O2=2SО3 ;
16г÷ 80= 0, 2 моль ×2=0, 4 моль ;
V (SO3)=0, 4×22, 4=8, 96
Число валентных электронов в атоме алюминия - 3
Определить можно только изменение энтальпии, т.е дельта H.
Она находится как, сумма энтальпий образования конечных продуктов минус сумма энтальпий образования исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
В нашем случае,
ΔH(хим.реации) = [2*ΔH (C2H5OH) + 2*ΔH(CO2)] - ΔH(C6H12O6)
Далее, подставляешь значения из таблицы.
А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O
K₂O + H₂O= 2KOH
2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂+H₂O оксид углерода(lV) и вода
б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1 восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰ 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻= 2H₂O малодиссоцированное вещество вода
Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄ осадок
