Б<span>) NaNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 → KNO3;
1)</span>NaNO3+ HOH ⇒HNO3 +NaOH<span>
2) </span> HNO3+ Cu(OH)2 ⇒Cu(NO3)2 +H2O<span>
3)</span>Cu(NO3)2+ ⇒ NO2 +CuO<span>
4) </span> NO2 + H2 ⇒HNO3<span>
5)</span> HNO3+ KOH ⇒ KNO3; +H2O
A.Разложение
B.Соединение
C.Замещение
D.Обмен (реакция нейтрализации)
<span>Дистилированная, очищенная дождевая - нет,а минеральная-да.</span>
Ме - металл
MexCly
x и y это индекс, потому что неизвестна валентность металла
MexCly = Me + Cl2
Задача решается через эквивалент вещества
Закон гласит, что все вещества реагирует друг с другом строго с стехеометрическими их массами
0.896/22.4 = 0.04 моль хлора
0.04×71= 2.84 грамм хлора
2.84 это масса хлора
35.5 это эквивалентная масса хлора
1.6 грамм это масса металла
x= эквивалентная масса металла
x=20 грамм это эквивалент металла
20 это эквивалентная масса Кальция, так как масса кальция равна 40, а его валентность равна 2
40/2= 20
Для электролиза была взята соль хлорид кальция
Ответ: CaCl2
12.2. Примеры решения типовых задач по теме
Пример 1.Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди (II) СuSO4тока силой 5 ампер в течение 10 минут?
Решение.
Определим количество протекшего через раствор электричества:
Q=I ∙ t,
где I– сила тока в амперах;t– время в секундах.
Q= 5A ∙ 600 с = 3000 А ∙ с = 3000 кулон.
Молярная масса эквивалента меди (молярная масса 64) равняется 64:2 = 32 г/моль. Следовательно, 96500 кулон выделяют 32 г меди. Искомое количество меди: